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常说的终态法，就是以题设的最终最后为突破口进行解题的办法。该法可以省去题设中的中心过程 ，使解题简化，达到事半功倍的最后。
　　一、有关平行或继续系列化学反 应的算出来
　　例１．有一瓶在空气中露置过久的ＫＯＨ固体，经剖析测得其中含：Ｈ２Ｏ为７．６２％、Ｋ２ＣＯ３为２．３８％、ＫＯＨ为９０％。现取该样品ｌｇ加入到４６ｍＬ、１ｍｏｌ／Ｌ的盐酸中，反 应之后，过量的盐酸再用１．０７ｍｏｌ／Ｌ的ＫＯＨ溶液中与。于是反 应后蒸干溶液可得固体品质为（）
　　Ａ．２ｇＢ．２．９５ｇＣ．３．４３ｇＤ．５．６４ｇ
　　解析：经由盐酸、ＫＯＨ溶液依次反 应完全之后，最终蒸干得到的固体是ＫＣｌ，而该Ｋ＋离子是由原碱样中以及后来中与过量盐酸的ＫＯＨ供给的；Ｃｌ－离子只是由盐酸ＨＣｌ供给的。故而，ＫＣｌ的物质的量必然等于所用盐酸ＨＣｌ的物质的量。即
　　ｎ（ＫＣｌ）＝ｎ（ＨＣｌ）＝４６×１０－３Ｌ×１ｍｏｌ／Ｌ＝０．０４６ｍｏｌ
　　ｍ（ＫＣｌ）＝７４．５ｇ／ｍｏｌ×０．０４６ｍｏｌ＝３．４３ｇ
　　故选项为Ｃ。
　　例２．铜与镁的合金４．６ｇ完全溶于浓硝酸。若反 应中硝酸被弄好只产生４４８０ｍＬ的ＮＯ２气体与３３６ｍＬ的Ｎ２Ｏ４气体（都已折算到标准情形），在反 应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的品质为（）
　　Ａ．９．０２ｇＢ．８．５１ｇＣ．８．２６ｇＤ．７．０４ｇ
　　解析：合金经由系列反 应，最终产生的是Ｃｕ（ＯＨ）２与Ｍｇ（ＯＨ）２沉淀，故而，沉淀的品质应是原合金的品质与增进的ＯＨ－离子品质之与。
　　将Ｎ２Ｏ４转化为ＮＯ２；Ｎ２Ｏ４２ＮＯ２
　　于是总ＮＯ２物质的量为：（４．４８Ｌ＋０．３３６Ｌ×２）÷２２．４Ｌ／ｍｏｌ＝０．２３ｍｏｌ
　　凭证电子得失守恒可知，Ｃｕ、Ｍｇ物质的量之与为０．２３／２ｍｏｌ，ＯＨ－离子为０．２３ｍｏｌ故沉淀的品质为４．６ｇ＋０．２３ｍｏｌ×１７ｇ／ｍｏｌ＝８．５１ｇ。
　　即选项为Ｂ。
　　例３．将氧化铁Ｆｅ２Ｏ３与氧化铜ＣｕＯ构成的参杂物３２ｇ溶于２００ｍＬ硫酸溶液中，再加入４ｍｏｌ／ＮａＯＨ溶液，开shi无沉淀生成，随着ＮａＯＨ溶液的接续加入，便产生沉淀；当加入３００ｍＬＮａＯＨ溶液时，恰恰沉淀完全。于是硫酸的物质的量稀释度为（）
　　Ａ．１ｍｏｌ／ＬＢ．２ｍｏｌ／ＬＣ．３ｍｏｌ／ＬＤ．４ｍｏｌ／Ｌ
　　解析：依题意，各物质转化关联如下：
　　从上面的剖析过程 可以瞧出，当溶液Ｆｅ３＋、Ｃｕ２＋离子沉淀完全时，最终最后形成的是Ｎａ２ＳＯ４溶液，凭证溶液电中-性原理，溶液中Ｎａ＋离子所带电荷总数应等于ＳＯ２－４离子所带电荷总数。设硫酸的物质的量稀释度为Ｘｍｏｌ／Ｌ，于是４×０．３＝０．２×２×Ｘ解之：Ｘ＝３ｍｏｌ／Ｌ故选项为Ｃ。
　　二、涉及消融度的有关算出来
　　例４．往２６３．２ｇ２０℃的硝酸钾饱与溶液中加入５０ｇ水后，再将温度升高到１００℃（假设溶剂不会蒸发），问：还需加入几 多克硝酸钾晶体才能使溶液再次达到饱与？（硝酸钾的消融度：２０℃时为３１．６ｇ；１００℃时为２４４．８ｇ）
　　解析：溶液的最终状况是１００℃时的销酸钾饱与溶液，故而，该温度下，饱与溶液中溶质品质与溶液品质存在着一定的比例关联。
　　设最终最后还需加入硝酸钾晶体Ｘｇ才能使溶液再次达到饱与，
　　２４４．８３４４．８
　　＝１００℃时硝酸钾饱与溶液中溶质的品质
　　１００℃时硝酸钾饱与溶液的品质
　　２４４．８３４４．８
　　＝２６３．２×３１．６１００＋３１．６＋Ｘ２６３．２＋５０＋Ｘ
　　解之Ｘ＝５４８．８（ｇ）
　　答：（略。）
　　例５．ＭｇＳＯ４的消融度：１０℃时为３０．９克；４０℃时为４５．６克。课外小组某一孩子取２００克４０℃时的硫酸镁ＭｇＳＯ４饱与溶液，先加热蒸发掉２０克水后，再把温度降到１０℃，最后所析出硫镁晶体ＭｇＳＯ４·７Ｈ２Ｏ品质为（）
　　Ａ．６１．８ｇＢ．７６．５ｇＣ．７９．９ｇＤ．９１．２ｇ
　　解析：因 为ＭｇＳＯ４的消融度是随温度升高而增大，故而，温度从４０℃降至１０℃有一定的硫酸镁晶体析出，且最终１０℃时所得溶液是硫酸镁的母液，仍是饱与溶液。
　　设析出的晶体的品质为Ｘ克，
　　于是３０．９３０．９＋１００＝终态时饱与溶液中ＭｇＳＯ４的品质
　　终态时饱与溶液的品质
　　３０．９１３０．９
　　＝２００×４５．６
　　１４５．６
　　－Ｘ×ＭｇＳＯ４
　　ＭｇＳＯ４·７Ｈ２Ｏ×１００％２００－２０－Ｘ
　　３０．９１３０．９
　　＝２００×４５．６
　　１４５．６
　　－Ｘ×１２０
　　２４６
　　×１００％２００－２０－Ｘ
　　解之：Ｘ＝７９．９（ｇ）故选项为Ｃ。
　　例６．往３２℃时的硫酸钠饱与溶液中加入２．６０ｇ硫酸钠（Ｎａ２ＳＯ４），最后析出２１．３ｇ硫酸钠晶体（Ｎａ２ＳＯ４·１０Ｈ２Ｏ）。求３２℃时该硫酸钠饱与溶液中溶质的品质分数与消融度。
　　解析：因 为原溶液是饱与溶液，最终析出晶体后剩余溶液（母液）是饱与溶液，最后析出的晶体比本来重了的那部分（２１．３ｇ－２．６ｇ＝１８．７ｇ）仍然是饱与溶液。
　　故而，该温度下，硫酸钠饱与溶液中溶质的品质分数为：Ｎａ２ＳＯ４Ｎａ２ＳＯ４·１０Ｈ２Ｏ×２１．３－２．６０２１．３－２．６０＝１４２３２２
　　×２１．３－２．６０１８．７＝３６．３％
　　设３２℃时，ＮａＳＯ４的消融度为Ｓｇ，
　　于是Ｓ１００＋Ｓ×１００％＝３６．３％
　　解之：Ｓ＝５７（ｇ）
　　答：（略）