1.优先放电原理
电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:huo跃金属阳极(Au、Pt除此之外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子与F-。
即位于前边的弄好-性强的微粒优先shi去电子。只要有水，含氧酸根离子与F-就不能shi去电子。
阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
即位于前边的氧化-性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。
例l.用铂电极电解含物质的量稀释度相同的Fe2+、Fe3+、H+的参杂溶液时，优先在阴极上弄好的是()。
A·Cu2+B.Fe2+
C·Fe3+D.H+(选C)
2.优先氧化原理
若某一溶液中同时内部有多种弄好-性物质，于是加入一种氧化剂时，优先氧化弄好-性强的物质。
例2.向l00ml含0.005moI/LKI与0.005mol/LKBr的参杂溶液中通入标准情形下的Cl256m1，生成物为()。
A.KCl与Br2B.KCl与I2C..KCl与Br2、I2D.Br2
解：因为弄好-性I->Br-，故而优先氧化I-，nI-=0.005*0.l=0.005mol，nCl2=56/22400=0.00025mol，由2I-+Cl2=I2+2Cl-知I-与Cl2刚好反 应完。Br-末反 应，选B。
3.优先弄好原理
若某一溶液中同时内部有多种氧化-性物质，于是加入一种弄好剂时，优先弄好氧化-性强的物质。
例3.在内部有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.0lmol的酸-性参杂溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的改变应是()。
A.铁消融;析出0.01molAg与0.005molCuB.铁消融，析出0.0lmolAg并放出H2
C.铁消融，析出0.01molAg,溶液中不再有Fe3+D.铁消融，析出0.0lmolAg，溶液中不再有Cu2+。
解:因为氧化-性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+，故而先发生:
2Ag++Fe=2Ag+Fe2+再发生:2Fe3+十Fe=3Fe2+
0.01m010.005m0l0.01m010.005m010.01m01
故选C。
4.优先沉淀原理
若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，于是消融度(严 格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。
例4.向KCl、NaBr、KI参杂溶液中逐渐加入AgNO3溶液时，先析出AgI，其次为AgBr，最终 为AgCl。
5.优先吸附原理
任何固体都有吸附气体与液体的特-性。但不一样的固体物质对不一样的气体或液体吸附能力不一样，吸附能力大者优先吸附。
例5.将活-性炭粉末灌注到NO2与O2的参杂气体中，活-性炭会优先吸附NO2，而留下O2，因为活-性炭对有色气体与有色物质吸附能力很强，制糖工业中常用活-性炭使糖浆脱色。
又如金属钯(Pd)对H2的吸附能力就很强，常温下1体积钯能领受700体积以上的H2。
6.优先领受原理
用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先领受消融度大的气体或易被领受的气体。
例6.执行室制Cl2时，Cl2中常混有少量HCl，为除去HCl，常把Cl2与HCl的参杂气体通入饱与食盐水，因为HCI在水中消融度大，故而优先被领受，Cl2只有少量损耗。
又如执行室制得的乙酸乙醋蒸气中常混有少量乙酸与乙醇，将参杂气体通入到饱与Na2CO3溶液中，乙酸与乙醇优先被领受。
7.优先中与原理
若某一溶液中同时内部有几种酸-性物质(或碱-性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸-性(或碱-性)强的物质优先被中与。
例7.给NaOH、Na2CO3的参杂溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O
再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最终 发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O
化学上常使用此原理与酚酞、甲基橙双指示剂测定烧碱的纯度。当第一与第二个反 应完成时酚酞变色，第3个反 应完成时甲基橙变色。
8.优先排布原理
在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨迹上，待能量低的轨迹排满之后，再依次排布到能量较高的轨迹上去。
例8.20号元素钙的电子排布:
(I)电子排布式：20Ca1s22s22p63s23p64s2
(2)轨迹注解式:
9.优先挥发原理
当蒸发沸点不一样的物质的参杂物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。
例9.将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸稀释度的论 述准确的是（)。
A·增大B·变为40%C·变小D.不变·
解析:因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了，故而选C。
再如，石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是火油、柴油、润滑油等。
10.优先课本写原理
很多有机反 应(亦有少数无机反 应)，反 应物相同，在统一前提下可发生多个平行反 应。但写方程式时，要写首要产物。
例10.这两个反 应除各自温度下的首要生成物外，产物还有CH3CHO、CH3COOH、SO2、CO、CO2、C等。
11.优先消融原理
若一种试剂加入到内部有多种沉淀的参杂物中时，消融度大的物质先消融。
例11.在AgCl、AgBr、Agl沉淀的参杂物中加入浓氨水，AgCl先消融，而AgBr、Agl于是不溶。因为AgCl的消融度比AgBr、AgI大，AgCl电离出的[Ag+]大，AgCl（固）=Ag++Cl-
Ag++2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O同理给AgBr、Agl的参杂物中加入Na2S2O3溶液，AgBr消融。
12.优先结晶原理
当将内部有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度(一般为降温)时，消融度小或消融度改变大的物质优先析出。
例12.取100克水，配成100C时KCl饱与溶液，又取50克水加入35.4克NaNO3配成溶液。将这两种溶液参杂后，在l00C时有晶体析出，试算出来析出的是什么晶体?
(已知100C时各物质的消融度为:KCI31g、NaNO380g、KNO320.9g、NaCl35.8g）
解:KCINaNO3KNO3NaCl
100C时150g
水中可消融各46.5g120g31.35g53.7g物质
溶液中现有31g35.4g42·3g24·3g
KCl+NaNO3=KNO3+NaCl
74.58510158.5
3135.4xy
列式解之x=42.3(g)y=24.3(g)
KNO3优先析出。析出量为
42.3-31.35=10.95(g)
此题本质是溶液中存在着K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子，可以自由组合成KCl、NaNO3、KNO3、NaCl四种物质。因温度改变时，KNO3第一说达到过饱与状况，故而KNO3优先析出。
13.优先操作原理
(1)装配安装:从下到上，从左到右。
(2)加物质，先固后液。
(3)制气体:先验气密-性，再装药品(一般)。
(4)气体净化:先洗气净化，再干燥。
(5)制气完结:先撤导气管，再撤灯。
(6)可燃-性气体:先验纯度，再点燃。
(7)H2弄好CuO的执行:
执行开shi先通氢，排净空气再点灯，
执行完结先熄灯，试管冷却再停氢。
14.优先判别原理
判别多种物质时：先用科学办法(瞧颜色，观状况，闻气息，考察消融-性);再用化学办法：固体物质一般先消融配成溶液，再判别；用试纸判别气体要先润湿试纸。
例13.不用任何试剂，也不用焰色反 应，若何判别NaNO3、BaCl2、MgSO4、NaOH、FeCl3溶液。
解析:可先考察出FeCl3再以FeCl3为试剂判别出NaOH，随后以NaOH为试剂判别出MgSO4，以MgSO4为试剂判别出BaCl2最终 余下的是NaNO3
15.优先吸引原理
①极-性分子与极-性分子间作用力>极-性分子与非极-性分子间作用力>非极-性分子与非极-性分子间作用力
②化学键>氢键>分子间作用力
③构成与结构相似的共价型分子，分子量愈大，分子间作用力愈大。
16.优先考虑原理
中学化学中的不少问题是对立一致的，存在着抵触的首要方面与次要方面。故而我们考虑问题时，不但要周全剖析，况 且要优先考虑首要方面。
例14.比较物质熔沸点时,先考虑晶体类型，再考虑晶体内部微粒间的作用力，一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
例15.比较微粒半径时，先考虑电子层，再考虑核电荷数。如O2-、Cl-、S2-、Br-、I-的半径从小到大的顺序应为：
02-、Cl-、S2-、Br-、I-。