守恒法，一般包含品质守恒、原子或原子团守恒、电荷守恒、电-性守恒以及一些化学改变前后恒定不变的量。抓住这些守恒关联，将其运用于化学算出来，常会使一些化学算出来题迅速求解，达到事半功倍的最后。现举例加以声名。
一、品质守恒
品质守恒定律的内容，从宏观上阐述是：“加入化学反 应的各物质的品质总与等于反 应后生成的各物质的品质总与”。从微观领域阐述于是是：“在所有化学反 应中，反 应前后原子的品种个数（或数 量）、原子品质前后没有改变，故而，品质守恒”。
例１：ｍｇ某ＫＯＨ溶液跟ｍｇ某硝酸溶液参杂，恰恰完全反 应，所得溶质的品质分数为１０．１％的溶液，将此溶液恒温蒸发掉０．９９ｍｇ水后，成为ｔ℃时的饱与溶液。求：
（１）所取ＫＯＨ溶液中溶质的品质分数；
（２）反 应后所得溶液中溶质在ｔ℃时消融度。
解析：ＫＯＨ与ＨＮＯ３完全反 应，得到ＫＮＯ３溶液，从品质守恒定律宏观阐述可知：ＫＮＯ３溶液的品质为２ｍｇ，再经过试题中所提信息：ｍ质＝２ｍ×１０．１％ｇ，使用化学反 应方程式中比例，解题如下：设ＫＯＨ溶液中含ｘ（ｇ）ＫＯＨ（溶质）。
ＫＯＨ＋ＨＮＯ３＝ＫＮＯ３＋Ｈ２Ｏ
５６１０１
ｘ２ｍｇ×１０．１％
解得：ｘ＝０．１１２ｍｇ
０．１１２ｍｇｍｇ
×１００％＝１１．２％
（２）饱与溶液的品质为：
２ｍｇ－０．９９ｍｇ＝１．０１ｍｇ
设消融度为Ｓ，于是：
Ｓ∶（１００＋Ｓ）＝２ｍｇ×１０．１％∶１．０１ｍｇ
０．２０２ｍｇ１．０１ｍｇ＝ＳＳ＋１００
解得：Ｓ＝２５ｇ
此题首要使用品质守恒法的宏观阐述。
例２：将５克Ａ、１克Ｂ、２克Ｃ置于一密闭容器内加热，反 应后剖析得知，参杂物中除含２克Ａ、４．２克Ｃ外，还有一种物质Ｄ，已知Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ的分子量依次是３０、２０、４４、１８。求上述反 应的化学方程式的注解式。（分子式用Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ取而代之）
解析：加热后，Ａ、Ｂ的品质削减而Ｃ、Ｄ品质增进，声名反 应物为Ａ、Ｂ，生成物为Ｃ、Ｄ。由品质守恒定律能求出Ｄ的品质，再凭证反 应中，损耗或生成的各物质的量之比，吻合化学方程式中，各物质的系数比。从而得出所求。
解：设反 应后，生成Ｄ的品质为ｘ克。
依题意有ｎＡＡ＋ｎＢＢ＝ｎＣＣ＋ｎＤＤ
刚开shi品质（克）５１２０
品质改变（克）５－２１－０（４．２－２）ｘ－０
由品质守恒定律可知：Ａ、Ｂ品质削减的总与等于Ｃ、Ｄ品质增进的总与。即：
（５－２）＋（１－０）＝（４．２－２）＋（ｘ－０）；
ｘ＝１．８（克）
∴ｎＡ∶ｎＢ∶ｎＣ∶ｎＤ＝５－２３０
∶１－０２０
∶４．２－２４４
∶１．８－０１８＝２∶１∶１∶２
所求化学方程式的注解式为：
２Ａ＋Ｂ＝Ｃ＋２Ｄ
二、原子或原子团守恒法
在不少化学反 应中，尤其是离子反 应中，原子或原子团以整体加入后，原子或原子团仍然连结守恒。
例３：有一在空气中露出过的ＫＯＨ固体，经剖析测知其中含水７．６２％，Ｋ２ＣＯ３２．８３％，ＫＯＨ９０％。若将此样品先加入到１ｍｏｌ／Ｌ的盐酸４６．００ｍＬ里，过量的盐酸再用１．０７ｍｏｌ／ＬＫＯＨ溶液２７．６５ｍＬ正好中与，盐酸中与后的溶液可得固体约为（）。
Ａ．３．４３ｇＢ．４．００ｇＣ．４．５０ｇＤ．１．０７ｇ
解析：不少孩子在解这道题时，轻忽该题中所隐含的前提：反 应前后氯元素守恒，假如凭证每步反 应求ＫＣｌ的品质，解题太繁，固体ＫＣｌ的品质为：１ｍｏｌ／Ｌ×４６．００ｍｏｌ／１０００×７４．５ｇ／ｍｏｌ＝３．４３ｇ，故选谜底Ａ。
例４：为了测定某Ｃｕ、Ａｇ合金的成分，将３０．３ｇ合金溶于８０ｍＬ１３．５ｍｏｌ／Ｌ的浓ＨＮＯ３中，等合金完全消融后，收集到气体６．７２Ｌ（标况），并测得溶液中Ｈ＋的稀释度为１ｍｏｌ／Ｌ。假设反 应后溶液的体积仍是８０ｍＬ，试算出来：
（１）被弄好的ＨＮＯ３的物质的量：
（２）合金中Ａｇ的品质分数。
解析：此题应该明晰题意，挖掘题中所给信息，Ｃｕ、Ａｇ合金完全消融后转化为Ｃｕ（ＮＯ３）２，ＡｇＮＯ３。设收集的气体为ＮＯｍ，它是由被弄好的ＨＮＯ３产生的，于是反 应前后氮原子守恒。
（１）设被弄好的ＨＮＯ３为ｘ（ｍｏｌ），ＨＮＯ３（被弄好）———ＮＯｍ，系数为１∶１＝ｘ∶６．７２２２．４
于是ｘ＝０．３ｍｏｌ。对于（２）Ｃｕ～Ｃｕ（ＮＯ３）２～２ＨＮＯ３，设Ｃｕ的物质的量为ｎ（Ｃｕ）（ｍｏｌ），于是ＨＮＯ３的物质的量为２ｎＣｕ（ｍｏｌ），近似的，Ａｇ所需ＨＮＯ３的物质的量为ｎ（Ａｇ）（ｍｏｌ），故而，由Ｎ守恒列出方程式：
２ｎＣｕ＋ｎＡｇ＋０．３＋１×０．０８＝１３．５×０．０８（１）
６４ｎＣｕ＋１０８ｎＡｇ＝３０．３（２）
解联立方程得：ｎＡｇ＝０．１ｍｏｌ
故而，合金中Ａｇ的品质分数为：
０．１×１０８３０．３×１００％＝３５．６％
三、电子守恒法
在氧化－弄好反 应中，氧化剂得到的电子数，必等于弄好剂所shi去的电子数。故而，在化合价上表 达为：化合价的升高与降低的总数相等。
例５：将５０．００ｍｌ０．０９８ｍｏｌ／Ｌ的羟氨（ＮＨ２ＯＨ）酸-性溶液，与足量硫酸铁在煮沸前提下反 应，生成的Ｆｅ２＋又恰恰被４９．００ｍＬ０．０４ｍｏｌ／Ｌ的酸-性ＫＭｎＯ４溶液所氧化。在上述反 应中，羟氨的氧化产物为（）。
Ａ．ＮＯ２Ｂ．ＮＯＣ．Ｎ２ＯＤ．Ｎ２
解析：羟氨被Ｆｅ３＋氧化，Ｆｅ２＋又被酸-性ＫＭｎＯ４溶液所氧化。归根结底羟氨shi去电子被ＫＭｎＯ４所得到。ＮＨ２ＯＨ中Ｎ为－１价，设羟氨的氧化产物中Ｎ为ｘ价，由电子守恒法可得：
ｘ－（－１）×５０．００ｍＬ×０．０９８ｍｏｌ／Ｌ＝（７－２）×４９．００ｍｌ×０．０４ｍｏｌ／Ｌ
ｘ＝１
故此题谜底为Ｃ。
例６：ｎ摩硫化亚铜跟足量稀ＨＮＯ３反 应，生成Ｃｕ（ＮＯ３）２、Ｈ２ＳＯ４、ＮＯ与Ｈ２Ｏ，于是加入反 应的ＨＮＯ３中被弄好的ＨＮＯ３的物质的量为＿＿＿＿＿。
解析在该反 应中Ｃｕ、Ｓ化合价均升高，１摩Ｃｕ２Ｓ将shi去１０摩电子，那么，ｎ摩于是shi去１０ｎ摩电子，而１摩ＨＮＯ３被弄好到ＮＯ，得到３摩电子，在氧化弄好反 应中，得失电子数相等，于是有１０ｎ＝３ｘ，ｘ＝１０ｎ／３，故弄好的ＨＮＯ３的物质的量为１０ｎ／３。
四、电荷守恒法
离子的电荷是原子得失电子的标志，故而，电荷守恒是与电子守恒等价的。在电解溶液中，电解质电离出阴、阳离子，而溶液中呈电中-性。显然存在，电解质的阳离子所带的正电荷总数等于其阴离子所带的负电荷总数。
例７：把０．０２ｍｏｌ／ＬＨＡｃ溶液与０．０１ｍｏｌ／ｌＮａＯＨ溶液等体积参杂，于是参杂溶液中微粒稀释度关联准确的是（）。
Ａ．ｃ（Ａｃ－）＞ｃ（Ｎａ＋）
Ｂ．ｃ（ＨＡｃ）＞ｃ（Ａｃ）
Ｃ．２ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（Ａｃ－）－ｃ（ＨＡｃ）
Ｄ．ｃ（ＨＡｃ）＋ｃ（Ａｃ－）＝０．０１ｍｏｌ／Ｌ
解析：此题本质上是０．０５ｍｏｌ／Ｌ的ＨＡｃ溶液与０．０５ｍｏｌ／Ｌ的ＮａＡｃ溶液的参杂溶液。
由电荷守恒关联可得：
ｃ（Ｈ
＋）＋ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ａｃ－）＋ｃ（ＯＨ－）（１）
由物料守恒关联可得：
ｃ（ＨＡｃ）＋ｃ（Ａｃ－）＝ｃ（Ｎａ＋）×２（２）
ｃ（ＨＡｃ）＋ｃ（Ａｃ－）＝ｃ（Ｎａ＋）＝０．０５ｍｏｌ／Ｌ×２＝０．０１ｍｏｌ／Ｌ
由（２）可知Ｄ准确。
将（１）×２＋（２）可得：
２ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（Ａｃ－）＋２ｃ（ＯＨ－）－ｃ（ＨＡｃ）（３）
Ｃ选项错误。
例８：２７．２ｇ铁粉与氧化铁的参杂物，放入５００ｍＬ的稀Ｈ２ＳＯ４中，发现固体完全消融，并放出４．４８ＬＨ２（标况）。加入ＮＨ４ＳＣＮ溶液，无颜色改变。随后向溶液中加入２ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液，当溶液呈中-性时，损耗ＮａＯＨ溶液５００ｍＬ，求原Ｈ２ＳＯ４溶液的物质的量稀释度。
解析：从题中论 述可知，至少涉及六个反 应。用惯例 解题法特别麻烦；假如不考虑过程 ，而是抓住反 应最后，最终 的溶液只是Ｎａ２ＳＯ４溶液，凭证电荷守恒，Ｎａ＋所带正电荷数一定等于ＳＯ２－４所带负电荷数。又因为：Ｎａ＋的物质的量即ＮａＯＨ的物质的量，ＳＯ２－４的物质的量即Ｈ２ＳＯ４的物质的量，设Ｈ２ＳＯ４物质的量稀释度为ｃ（Ｈ２ＳＯ４）。
ｃ（Ｈ２ＳＯ４）×０．５Ｌ×２＝２ｍｏｌ／Ｌ×０．５Ｌ
ｃ（Ｈ２ＳＯ４）＝１ｍｏｌ／Ｌ